Свойства кислот

Кислоты - это сложные химические вещества, которые содержат атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов и образовывать соли.

Кислоты различаются по основности: Основность определяется количеством атомов водорода, входящим в их состав. Например, серная - H₂SO₄ - двухосновная, так как в её состав входит 2 атома водорода.

Кислоты разделяют также на кислородосодержащие и не содержащие кислород. Например, соляная - HCl - не содержит атомов кислорода, а H₂СO₃ - угольная - содержит 3 атома кислорода и является кислородосодержащей.

Теперь разберём подробнее свойства кислот и их химическое взаимодействие c простыми и сложными веществами.

Основные химические свойства кислот:

- взаимодействие с металлами:

H₂SO₄ +Zn → ZnSO₄ + H₂ - Образуется соль и выделяется водород

В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции. Например,

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ +2H₂O - в этом случае серная кислота - концентрированная. Разбавленная - на медь (Cu) никак не действует.

- взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O - образуется соль и вода;

SnO + HCl → SnCl₂ + H₂O (оксид олова - SnO - амфотерный оксид)

- взаимодействие с основаниями и щелочами:

HCl + KOH → KCl + H₂O - эту реакцию ещё называют реакцией нейтрализации - образуется соль и вода;

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

- взаимодействие с солью:

При химических реакциях кислот с солью обязательно надо учитывать основные признаки химических реакций, а именно, химическая реакция пройдёт, если будет выделяться газ, выпадет осадок, и т.д.

N₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O - выделяется углекислый газ CO₂. Конечно, если говорить точно, то образуется слабая угольная кислота (H₂CO₃), которая сразу же распадается на углекислый газ и воду. При этих реакциях образуется соль и другая кислота (более слабая, чем та, которая вступала в реакцию).

Теперь рассмотрим основным способы получения кислот

Получение кислот

Получение кислот производят с помощью следующих химических реакций:

- при взаимодействии кислотных оксидов с водой:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄;
CO₂ + H₂O → H₂CO₃;

- при взаимодействии кислоты с солью:

NaCl + H₂SO₄(конц.) → HCl + Na₂SO₄ - при этой химической реакции образуется новая более слабая кислота (более слабая, чем серная, но тоже сильная) и другая соль;

- при взаимодействии неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде:

H₂ + Cl₂ → HCl (Надо помнить, что само по себе данное химическое соединение - газ хлороводород HCl кислотой не является. Для её образования необходимо полученный газ HCl растворить в воде). Аналогичным образом поступают с газом сероводородом:

H₂ + S → H₂S;

- при окислении некоторых простых веществ:

P + 5HNO₃ +2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO (в этой химической реакции происходит окисление фосфора (P) азотной кислотой (HNO₃) до ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) с выделением оксида азота (NO)