Синильная кислота

Синильная кислота HCN (её называю ещё цианистоводородная кислота) — бесцветная легколетучая жидкость (t кип.=26 °С) с запахом горького миндаля, смешивается с водой. Синильная кислота определяется в воздухе уже при концентрации 2—5 мг/м³. В природе она встречается в косточках некоторых фруктов в виде амигдалина — производного (гликозида) углевода генциобиозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) и бензальдегида. В миндале содержится 5—8% амигдалина, в косточках персиков, сливы и абрикосов от 4 до 6 %. При гидролизе амигдалина (под действием кислот или ферментов) синильная кислота выделяется в свободном виде. В небольших количествах синильная кислота содержится в коксовом газе и в табачном дыме.

Синильная кислота и её соли (цианиды) являются сильнодействующими ядовитыми веществами. Концентрация цианистого водорода HCN в воздухе около 100 мг/м³ - уже опасно для жизни! Смертельная доза цианида калия составляет 0,12 г. Синильная кислота вызывает быстрое удушение из-за блокирования дыхательных ферментов и ферментов, катализирующих энергетические процессы в нервных клетках. Цианиды подавляют способность крови переносить кислород, образуя устойчивое соединение с гемоглобином. Тем не менее синильная кислота широко применяется в химической промышленности, как исходное вещество для синтеза некоторых полимерных материалов — полиметилметакрилата (органического стекла) и полиакрилонитрила (этот полимер служит для производства синтетических тканей, близких к шерсти). Цианид натрия используется для извлечения из руд золота и серебра.

Получают синильную кислоту так:

Сначала получают соль синильной кислоты - цианид натрия, для чего смешивают 106 г стиральной соды (Na₂CO₃) с 12 г измельченного угля, заливают полученную смесь 170 граммами раствора аммиака (20%) (технический нашатырный спирт). Всю смесь нагревают до полного растворения угля. При этом протекает такая реакция:

Na₂CO₃ + C + 2NH₃ (t)→ NaCN + 3H₂O

В результате реакции получался водный раствор цианистого натрия NaCN.

При реакции с серной кислотой H₂SO₄ получается цианистоводородная кислота (синильная кислота HCN).

Синильную кислоту можно получить реакцией серной кислоты с цианидом и растворением образовавшегося цианистого водорода в воде.

Оксид кремния

Оксид кремния(SiO₂) - твёрдое и тугоплавкое вещество (размягчается только выше 1200 ^oC), не проводит электричество. В химических реакциях оксид кремния инертен, с водой не реагирует, хоть и относится к кислотным оксидам.

Хорошим примером оксида кремния является кварцевый песок. Широко используется в производстве стекла и керамики.

Кремниевая кислота

Кремниевая кислота H₂Si0₃ - вещество малорастворимое в воде, образующее студенистую массу. Кремниевую кислоту получают, действуя более сильной кислотой на силикат натрия (жидкое стекло Na₂SiO₃):

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃

После образования H₂SiO₃ (кремниевой кислоты) она превращается водный оксид кремния SiO₂*nH₂O. Если этот оксид кремния полностью обезводить (высушить), то получиться пористое вещество силикагель - тот же оксид кремния только не кристаллический.

Силикагель отлично поглощает водяные пары и примеси газов. Вы, наверное, замечали, что пакетики с силикагелем вкладывают в коробки с электронной аппаратурой, чтобы предотвратить попадание влаги.

Соли кремниевой кислоты растворимы, если они образованы щелочными металлами (например, силикат натрия Na₂SiO₃).

Борная кислота

Борная кислота H₃BO₃. Иногда за неё принимают натриевую соль — буру — можно найти во многих домашних аптечках, как в чистом виде, так и в составе мазей, спиртового раствора — «борного спирта», полосканий для горла и т. п. И если к буре отношение обычно несколько настороженное (всё-таки это вещество используют как яд для тараканов), то борная кислота считается вполне безобидным сложным веществом. В справочниках по лекарственным средствам можно прочитать, что борная кислота «применяется как антисептическое средство в виде водных растворов (2—4%) для полоскания полости рта, для промывания глаз; назначают борную кислоту также и в виде мази (5—10%), и в присыпках при заболеваниях кожи». Борная кислота веками признана абсолютно безопасным средством - антисептиком, даже для новорождённых. До сих пор многие по традиции применяют раствор борной кислоты, чтобы промыть ребёнку глаза, не ведая, что травят его ядом!

Борная кислота - на самом деле яд; хотя он слабый, но имеет весьма коварные свойства. Соединения бора действуют не на отдельные виды микроорганизмов, как антибиотики, а на все сразу, поскольку бор является так называемым общеклеточным ядом. А коварство бора в том, что этот яд не имеет никаких противоядий и чрезвычайно медленно выводится из организма. Даже взрослый человек при абсолютно здоровых почках за неделю теряет примерно лишь пятую часть попавшего в организм бора. Бор поражает не только желудочно-кишечный тракт, но и кожу, почки, центральную нервную систему. Последнее сопровождается судорогами и может окончиться даже параличом. Недаром применение борной кислоты для приёма внутрь было повсеместно запрещено ещё в конце XIX в. А до этого борная кислота применялась очень широко.

Сложные вещества, в состав которых входил бор, рекомендовали вводить в состав различных кремов и мазей, использовать для чистки зубов, при стирке белья и даже для консервирования пищевых продуктов.

Борная кислота может попасть в организм из мазей, порошков для припудривания, глазных и ушных капель, примочек. Борная кислота всасывается из растворов неповреждённой кожей и ещё легче — через слизистые оболочки. Попав в организм, она очень долго циркулирует в крови. И так как выводится бор очень медленно, при повторных применениях борных препаратов содержание бора в организме увеличивается и может достичь опасного уровня. Особенно быстро это происходит у новорождённых и грудных детей. Для них опасная концентрация бора намного меньше, чем для взрослых, ведь почки у младенцев слабее и плохо выводят бор.

В 1983 г. в Англии было зафиксировано массовое отравление грудных детей, причиной которого, как выяснилось, послужил сладкий сироп для обмазывания сосок-пустышек. В сироп в качестве консерванта добавлялась в малых дозах борная кислота. Исследования показали, что попавший в организм младенцев бор выводился в течение двух месяцев, и в это время наблюдалось его токсическое действие.

Бура - эта натриевая соль борной кислоты. Бура - Na₂B₄O₇*10H₂O обладает замечательным свойством растворять оксиды и соли многих металлов с образованием перлов — окрашенных боратных стёкол. Цвет различных перлов настолько индивидуален, что по ним можно распознавать многие металлы. Так, соли никеля дают жёлто-зелёные перлы, кобальта — синие, марганца — коричневые, железа — светло-зелёные, хрома — изумрудно-зелёные, а алюминия — бесцветные. Перлы представляют собой бораты сложного состава, например Cu(BO₂)₂•2NaBO₂.